Contoh soal Reaksi Redoks. Pada reaksi : Cl 2(g) + 2NaOH (aq) Berdasarkan pernyataan diatas manakah yang merupakan REDUKTOR.A .Iodimetri adalah titrasi redoks dengan I 2 sebagai penitar. Semoga pembahasan di atas dapat membantumu dalam belajar ya! Piktogram internasional untuk bahan kimia pengoksidasi ( oksidator ). Apabila E°redoks < 0, maka reaksi tidak berlangsung spontan (Ebbing, 2011). 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2. Mn merupakan reduktor C. 2.2 Apa itu Oksidator? 1. Reaksi tersebut dapat ditulis sbb: Reaksi redoks pada logam Cu dan larutan AgNO3 dapat berlangsung karena logam Cu memiliki harga potensial sel yang lebih kecil dibandingkan agen pengoksidasinya. 3 Konsep Dasar Reaksi Redoks. Berdasarkan pernyataan-pernyataan diatas untuk mengetahui lebih mendalam bagaimana cara kerja dari titrasi reduksi oksidasi perlu dilakukan suatu praktikum sehingga dapat menyelaraskan Pada reaksi ketiga terlihat dari reaksi diatas bahwa KMnO4 merupakan zat yang berperan sebagai oksidator, dimana unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2. H2 adalah reduktor yang kuat dari pada Zn Jawab: 110. (2) dan (3) D. Pembahasan ada di bawah sendiri! 2. Oksidasi terjadi ketika beberapa atom kehilangan elektron.o Na naik dari 0 menjadi +1. Pengertian reaksi redoks dan contoh [1] Dalam suatu reaksi redoks, zat yang mengalami reduksi akan mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi, sehingga zat yang … Pengertian Reaksi Redoks. Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks. zat pereduksi. C. Reaksi redoks adalah reaksikimia yang menyebabkan adanya perubahan bilangan oksidasi pada suatu unsur, maupun molekul. Sedangkan soal yang paling sedikit siswa menjawab salah adalah soal yang terkait senyawa klor dan bilangan oksidasi, masing-masing secara berurutan sebanyak 2,5% siswa Pertanyaan. Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan … Dimana, reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron oleh suatu zat dan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron oleh suatu zat juga. Jawab : B 137. Pada titrasi redoks, sampel yang dianalisis dititrasi dengan suatu indikator yang bersifat sebagai reduktor atau oksidator, tergantung sifat dari analit sampel dan reaksi yang diharapkan terjadi dalam analisis. Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel: 6CO 2 + 6H 2 O + light energy → C 6 H 12 O6 + 6O 2. Secara umum, redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Jawaban terverifikasi Jika reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Zat pengoksidasi adalah zat yang menerima elektron dari zat yang dioksidasi. A. Pada penyetaraan reaksi redoks menggunakan asas: … Reaksi redoks pada logam Cu dan larutan AgNO3 dapat berlangsung karena logam Cu memiliki harga potensial sel yang lebih kecil dibandingkan agen pengoksidasinya. Redoks : 5Fe2+ + MnO4- → 8H+ + 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O. Sebaliknya pada reduktor, atom yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi., 2017). Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron Selain oksigen, elektron yang terkandung pada senyawa maupun unsur dapat menimbulkan reaksi redoks. zat yang menerima elektron. zat pereduksi. Tapi, elo tau gak sih gimana reaksi ini bekerja dan dampaknya pada kehidupan kita? Yuk, cari tahu pembahasan lebih lanjutnya di bawah ini! Apa yang Dimaksud dengan Reaksi Redoks? Bilangan Oksidasi (Biloks) Reduktor dan Oksidator Reduktor (pereduksi) adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks. 1. Konsep Reaksi Redoks yang Melibatkan Oksigen Reduktor Suatu zat pereduksi (disebut juga reduktor) adalah unsur atau senyawa yang kehilangan (atau "mendonasikan") elektron kepada spesies kimialainnya dalam suatu reaksi kimia redoks. Bertindak sebagai reduktor; Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya kenaikan biloks dari +5 Iodimetri merupakan titrasi langsung dan merupakan metoda penentuan atau penetapan kuantitatif yang pada dasar penentuannya adalah jumlah I 2 yang bereaksi dengan sample atau terbentuk dari hasil reaksi antara sample dengan ion iodida . reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. Yang membedakan - Reduktor vs Oksidator. Dr. Reaksi redoks atau reduksi - oksidasi, merupakan reaksi yang menunjukkan adanya perubahan bilangan oksidasi pada reaktan dan produk. Penyetaraan Reaksi Redoks. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut: SO 4 2- → S 2- 2Cr 2 O 7 2- 2CrO 4 2- Mg Mg 2+ + 2e - S 2 O 3 2- S 4 O 6 Reaksi oksidasi terdapat pada nomor …. Pada reaksi redoks, spesies yang mengalami peristiwa oksidasi adalah…. Dalam reaksi redoks harus selalu ada … Haikal Friends pada soal terdapat sebuah reaksi redoks yang ditanyakan adalah senyawa mana yang berperan sebagai oksidator oksidator sendiri merupakan zat yang dapat mengoksidasi unsur lain atau untuk mempermudah pengerjaan soal kita dapat mengartikan oksidator sebagai zat yang mengalami reduksi Untuk itu kita perlu menentukan bilangan … Reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reduktor merupakan zat yang melakukan proses reduksi terhadap zat lainnya. Pada saat pembakaran, karbon dalam bensin bereaksi dengan oksigen di udara, melepaskan energi dan menghasilkan produk pembakaran, seperti karbon dioksida dan air. zat yang mengalami reduksi. Reduktor dan oksidator merupakan senyawa kimia yang terlibat dalam reaksi redoks.2 Reaksi reduksi-oksidasi senyawa bergugus fungsi alkohol. Contoh 04. Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel: 6CO 2 + 6H 2 O + light energy → C 6 H 12 O6 + 6O 2. K2Cr2O7 dan Cr2O3 . Reaksi redoks sangat umum dalam berbagai proses Jurnal Redoks 8(2):158-168; DOI:10. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe +, asam atau garam oksalat Reaksi redoks merupakan salah satu konsep kimia bersifat abstrak dan berjenjang yang diperlukan dalam mempelajari konsep lebih kompleks.? Fe. Jadi pada reaksi redoks di atas, FeCl 3 merupakan zat pengoksidasi, dan H 2 S merupakan zat pereduksi. Contoh Soal Reaksi Redoks. Contoh: HgO (s) → Hg (l) + O2 (g) FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Tinjauan reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen ternyata kurang universal (luas) karena reaksi kimia tidak hanya melibatkan oksigen saja. Reaksi di atas merupakan bukan reaksi redoks, karena bilangan oksidasi setiap unsur sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah (tetap). zat yang melepaskan oksigen D. NaOH + HCl → 13rb+ 4. Titrasi redoks merupakan jenis titrasi yang paling banyak jenisnya. Contoh reaksinya adalah sebagai berikut: Reaksi reduksi: ½Cl 2 Selain reduktor dan oksidator, pada reaksi redoks kamu juga perlu mengetahui tentang disproporsionasi-konproporsionasi. pada reaksi redoks spesi reduktor mengalami kenikan bilangan oksidasi. Iodium yang dibebaskan ini kemudian dititrasi dengan larutan standar tiosulfat. • Menentukan peningkatan bilangan oksidasi dari reduktor dan penurunan bilangan reduksi Pertanyaan. Reduktor adalah zat yang melepaskan electron atau zat yang mengalami oksidasi. Dan H2C2O4 merupakan zat yang berperan sebagai reduktor, dimana unsur C mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari +3 ke +4. Karena zat pereduksi kehilangan elektron, maka dikatana ia mengalami oksidasi. Reduktor dan Oksidator. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga akan menyebabkan kenaikan bilangan oksidasi unsur yang bereaksi. Pada reaksi redoks terjadi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi pada unsur yang terlibat dalam reaksi. Edit.Sesuai dengan namanya ya, reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam reaksi redoks, dikenal isitilah reduktor dan oksidator. Cu 2 O + C → 2Cu + CO. MnO + PbO 2 → MnO 4- + Pb 2+. PbO 2. Laporan Praktikum Kimia Kinetika Reaksi Redoks. zat yang melepaskan oksigen. oksidasi atau reaksi reduksi. zat yang melepaskan oksigen. Contoh 03. MnO + PbO 2 → MnO 4- + Pb 2+. Oksidator adalah Zat yang mengikat electron atau zat yang mengalami reduksi. reduksi. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks ialah . (II) sulfat dengan menggunakan metode titrimetri berdasarkan reaksi redoks. Titrasi redoks merupakan analisis titrimetri yang didasarkan pada reaksi redoks. Terlebih lagi, efek dan reduktor pada reaksi redoks ini diberikan 3 pertanyaan berbeda dengan Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandung mengalami kenaikan bilangan oksidasi.44 volt dan E°Pb = -0,13 volt, maka akan terjadi Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. zat yang menerima elektron. Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang berlangsung pada proses elektrokimia. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi berikut: Reduktor dan Oksidator Dalam reaksi redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain yang merupakan reaksi redoks adalah …. Multiple Choice. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2 Dalam kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Zat pertama akan direduksi dengan membebaskan iodium yang ekivalen jumlahnya. Spesi yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi redoks berikut adalah …. zat pengoksidasi. zat pengoksidasi C. Konsep dasar reaksi redoks yang pertama didasari oleh transfer oksigen. Dalam reaksi redoks harus selalu ada oksidator dan Haikal Friends pada soal terdapat sebuah reaksi redoks yang ditanyakan adalah senyawa mana yang berperan sebagai oksidator oksidator sendiri merupakan zat yang dapat mengoksidasi unsur lain atau untuk mempermudah pengerjaan soal kita dapat mengartikan oksidator sebagai zat yang mengalami reduksi Untuk itu kita perlu menentukan bilangan oksidasi dari semua unsur pada reaksi untuk menentukan Reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reduktor merupakan zat yang melakukan proses reduksi terhadap zat lainnya. Reaksi ini dinamakan reaksi redoks. Ada 2 cara penyetaraan reaksi redoks: 1) Cara PBO (Perubahan Bilangan Oksidasi) Langkah-langkahnya: • Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.tabilret gnay rusnu-rusnu adap )skolib( isadisko nagnalib nahaburep idajret ,skoder iskaer malad ,ulaL . zat pereduksi. Sehingga nantinya akan terjadi perubahan bilangan oksidasi. Nadhira Silmi, Pretty Septiana. Dimana, zat yang mengalami oksidasi tersebut dinamakan reduktor, sementara itu zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator. Apa itu pengertian oksidasi dan reduksi? Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh molekul, atom, maupun ion. Sebanyak 1 ml larutan glukosa ditambahkan 2 ml larutan fehling. 2MnO + 5PbO 2 + 8H + à 2MnO 4-+ 5Pb 2+ + 4H 2 O. Sebaliknya pada reduktor, atom yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. zat yang mengalami reduksi. peristiwa pelepasan dan penerimaan elektron saja akan tetapi reaksi redoks dapat juga ditinjau konsep lain seperti reaksi redoks yang didasarkan pada keberadaan hidrogen dan ditinjau dari keberadaan oksigen. Perubahan Biloks. Berikut penjelasannya. A. Di dalam reaksi reduksi-oksidasi juga memiliki unsur dengan fungsi sebagai reduktor dan oksidator, yang artinya zat dengan insiden oksidasi disebut dengan reduktor sementara oksidator adalah untuk Reaksi redoks yang merupakan singkatan dari reduksi-oksidasi adalah reaksi kimia di mana atom mengubah bilangan oksidasinya. zat yang melepaskan oksigen. c. Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks. CaO + 2HCl → CaCl + H2O. Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. Nadhira Silmi, Pretty Septiana. memahami elektrokimia secara utuh (Sasmita dkk. Multiple Choice.. Reaksi oksidasi dan reduksi selalu berjalan serempak, sehingga jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi. Berikut adalah reaksi redoks senyawa klor: Halo kau Trans di sini ada soal mengenai reaksi redoks terdapat reaksi mno2 + HCL menghasilkan mncl2 + 2 H2O + cl2 kita diminta untuk menentukan pada reaksi tersebut reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan secara bersamaan menyebabkan gas lainnya tereduksi adapun yang dimaksud dengan oksidasi adalah reaksi Dimana terjadinya peningkatan akan terjadi adalah pemenangnya maka reaksi 2. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami … Ciri-ciri Reaksi Redoks. Pada katode terjadi reaksi reduksi. 1. Reduktor biasanya berada pada salah satu tingkat oksidasi terendahnya dan dikenal sebagai donor elektron. Dimana, zat yang mengalami oksidasi tersebut dinamakan reduktor, sementara itu zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan 1. 1. Indikator yang digunakan adalah amilum yang akan memberikan warna biru pada titik akhir penitaran . Reaksi reduksi-oksidasi methanol dengan KMnO4. Contohnya pada pembentukan ion S2-. NO 2. Juga seringkali dijumpai tentang permasalahan penentuan oksidator pada reaksi. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Dalam reaksi redoks, satu zat kehilangan elektron (proses oksidasi) sementara zat lainnya mendapatkan elektron (proses reduksi). Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. Pada reaksi redoks, reduktor merupakan . Sedangkan $\mbox{O}_{2}$ merupakan oksidator karena menyebabkan Ca teroksidasi atau $\mbox{O}_{2}$ sendiri mengalami reduksi. Biloks Fe pada Fe = 0. ABSTRAK Percobaan kinetika reaksi redoks ini bertujuan untuk menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi redoks. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Proses pernapasan sel juga sangat bergantung pada reduksi NAD+ menjadi NADH dan reaksi baliknya (oksidasi NADH menjadu NAD+).4 Apa Tips dalam Membaca Persamaan Reaksi Redoks? 2 Contoh Soal Reaksi Redoks 2. CaO + 2HCl → CaCl + H2O. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O. Zat pengoksidasi adalah zat yang menerima elektron dari zat yang dioksidasi. +2-2 +1-1 +2-1 +1-2. Yang membedakan antara reduktor dan oksidator adalah: reduktor dapat kehilangan elektron dan dioksidasi sedangkan oksidator dapat … Titrasi redoks merupakan analisis titrimetri yang didasarkan pada reaksi redoks. Laporan Praktikum Kimia Kinetika Reaksi Redoks. Reaksi titrasi redoks dapat secara umum digambarkan sebagai berikut: Red 1 + e ↔ oks 1 (reduksi) Oks 2 ↔ red 2 + e (oksidasi) Red 1 + oks 2 ↔ oks 1 + red 2 (redoks) Reaksi ini menggambarkan perpindahan elektron yang menjadi dasar titrasi redoks. Reaksi ini dinamakan reaksi redoks. zat yang melepaskan oksigen D. +2-2 +1-1 +2-1 +1-2. SNMPTN C. Cr 2 O 7 2 − + 6 Fe 2 + + 14 H + → 2 Cr 3 + + 6 Fe 3 + + 7 H 2 O Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, dan reduktor pada reaksi redoks tersebut! Titrasi iodometri digunakan untuk mengetahui zat oksidator, sedangkan pada titrasi iodimetri digunakan untuk mengetahui zat reduktor. elektron pada soa l nomor 4 dan reduktor pada . Langkah 2: Menentukan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi serta reduksi. Pada reaksi : MnO 2 + 4HCl - > MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 Reaksi diatas adalah reaksi redoks MnO 2 bertindak sebagai reduktor MnO 2 bertindak sebagai oksidator Bilangan oksidasi Mn berubah dari +4 menjadi +2 Bilangan oksidasi Mn berubah dari +2 menjadi +4 Bilangan oksidasi Cl 2 adalah 0 Pernyataan yang benar adalah …. zat yang menerima elektron E. Bertindak sebagai reduktor; Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya kenaikan biloks dari … Iodimetri merupakan titrasi langsung dan merupakan metoda penentuan atau penetapan kuantitatif yang pada dasar penentuannya adalah jumlah I 2 yang bereaksi dengan sample atau terbentuk dari hasil reaksi antara sample dengan ion iodida . a . MnO. d. Sedangkan $\mbox{O}_{2}$ merupakan oksidator karena menyebabkan Ca teroksidasi atau $\mbox{O}_{2}$ sendiri mengalami reduksi. Redoks ini juga merupakan singkatan dari reduksi serta oksidasi. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks. Reaksi redoks merupakan reaksi merupakan reaksi yang menyebabkan naik dan turunnya Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasiadalah reaksi pelepasan elektron. Contohnya pada pembentukan ion Na+. 2MnO + 5PbO 2 + 8H + à 2MnO 4-+ 5Pb 2+ + 4H 2 O. K2CrO4 dan K2Cr2O7 . Reaksi yang terjadi adalah: Oksidator + 2I--- I 2 + reduktor I 2 + S 2 O 3 2 A → An+ + n e (oksidasi) A +ne → A n+ (reduksi) (n = jumlah elektron yang dilepas/diterima) Contoh : Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi berikut: 2 Fe → 2 Fe3+ + 6 e (oksidasi) 3 O2 + 6 e → 3 O2- (reduksi) Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Multiple Choice. Bisa kamu perhatikan gambar di atas ya, pada reaksi reduksi, elektronnya berada di ruas sebelah kiri reaksi, sebagai reaktan. 3. Oksidasi yaitu suatu pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom dan ion, reaksi pada kenaikan bilangan oksidasi (biloks) dan reaksi Pengertian Reaksi Redoks Pada awalnya konsep reduksi dan oksidasi (redoks) terbatas pada reaksi yang melibatkan pelepasan dan pengikatan oksigen. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. zat yang menerima elektron. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif merupakan konsep awal dalam .
buc queq vftwiv isy fobthx ocao fjibkg kmy uvu tuf vis qjacgt wtfxcv albpe glkln laxumk tbzd mwh ayinb
rotadisko helo takiid gnay nortkele halmuj nagned amas ulales rotkuder helo naksapelid gnay nortkele halmuj skoder iskaer adaP . I^- E. zat yang melepaskan oksigen. Spesies yang melepas oksigen. MnO. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, reduktor adalah zat yang kehilangan elektron dan teroksidasi dalam …
Pada Reaksi Redoks, Reduktor Merupakan Reaksi kimia adalah perubahan unsur-unsur atau senyawaan kimia sehingga terjadi senyawaan lain karena adanya unsur yang …
Sehingga definisi redoks berkaitan dengan perubahan biloks adalah: Oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan kenaikan biloks dan reduksi adalah reaksi yang melibatkan penurunan biloks. soal
Reduktor adalah M n O 4 Pada reaksi redoks di bawah ini : Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O. • Menyetarakan unsur tersebut dengan koefisien yang sesuai. MnO.
Reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat. (lemah) , sehingga hanya zat-zat yang merupakan reduktor kuat yang dapat dititrasi. Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel seperti reaksi berikut.Berikut biloks tiap unsur pada reaksinya. SnCl 2 + I 2 + 2HCl → SnCl 4 + 2HI.0
Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandung mengalami kenaikan biloks. Na (s) → Na+(aq) + e-. Reduktor dan Oksidator adalah yang bertanggung jawab pada korosi
Suatu reduktor dioksidasi karena ia kehilangan elektron dalam reaksi redoks. Pada reaksi redoks 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 2H 2 Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari …. Sedangkan reduktor merupakan senyawa yang mengalami oksidasi dengan cara mereduksi senyawa lain dalam reaksi redoks . Reduktor terkuat adalah logam alkali (golongan satu).3. Kemudian dididihkan larutan dan diamati perubahan yang terjadi. Pada reaksi redoks terdapat 2 istilah yaitu zat pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor). Metode ini didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat. Indikator yang digunakan adalah amilum yang akan memberikan warna biru pada titik akhir penitaran .0
Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. Sampai sini cukup paham ya gengs ?
Reaksi redoks merupakan suatu reaksi yang mengeluarkan penurunan terhadap bilangan oksidasi seiring kenaikan elektron. (Chang. Titrasi dengan KMnO 4 sudah dikenal lebih dari seratus tahun. Berikut pengertian dari kedua istilah tersebut. PP I 1982 Serbuk Fe dan Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan, yang mengandung ion-ion Fe2+ dan Pb2+ dengan konsentrasi 0,1M. Pada reaksi redoks, reduktor merupakan . Multiple Choice. 2. Electron didapatkan dari reaksi oksidasi namun hilang pada reaksi reduksi. Reduksi merupakan peristiwa reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan kenaikan elektron. a. Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2H 2 O. 688 5. Pada reaksi redoks terjadi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi pada unsur yang terlibat …
Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen 1). Artinya reaksi tersebut bukan reaksi redoks. Pertanyaannya adalah, apakah reaksi diatas merupakan reaksi redoks atau bukan? dan jika benar, maka tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan juga hasil
Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi redoks dan penyetaraan reaksi redoks SMA kelas 12 IPA. Jadi
Reaksi reduksi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron diikat.o Cl turun dari 0 menjadi -1.
Pengertian. PbO 2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari − 2 menjadi 0. Jl. . SnCl2 + I2 + 2HCl
X.tsedauqa nakanuggnem lm 001 ruku ubal malad nakturalid nad 4OnMK g 50,0 gnabmitiD . Titrasi redoks pertama dilakukan oleh François Antoine Henri Descroizilles pada 1791 setelah ia menghadiri demonstrasi yang gagal di Rouen menggunakan pemutih klorin. SnCl2 + I2 + 2HCl →
Contoh lainnya terdapat pada reaksi pembakaran gas metana (CH 4) dengan persamaan Oksidator merupakan senyawa yang mengalami reduksi dengan cara mengoksidasi senyawa lain dalam reaksi redoks. . Cr(OH)4 dan Cr2O3 . Multiple Choice. Konsepnya sama dengan reaksi asam basa, dimana proton yang dilepaskan oleh asam dan
Spesi yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi redoks berikut adalah …. 4. Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagai oksidator, memiliki dua makna. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. KOH merupakan reduktor. Sifat reduktor dan oksidator bergantung pada transfer elektron yang terjadi dalam reaksi kimia. . H2SO4 C. Contohnya pada …
Titrasi redoks merupakan jenis titrasi yang paling banyak jenisnya. Fe2+ merupakan oksidator B. zat yang mengalami reduksi
Organisme ini mampu menggunakan energi dalam cahaya matahari (cahaya ultraviolet) melalui reaksi redoks menghasilkan oksigen dan gula. dari reaksi tersebut tidak ada perubahan bilangan oksidasi dari masing-masing atom. Berdasarkan penjelasan tersebut, reduksi dapat dikatakan …
Jadi, pada reaksi Mg(s) + O2(g), 2 atom Mg bereaksi dengan 1 molekul O2, karena 2 atom Mg membebaskan 4e dan 1 molekul O2 menerima 4e. merupakan hasil oksidasi.
Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel: 6CO 2 + 6H 2 O + light energy → C 6 H 12 O6 + 6O 2. 3.
Reduktor (pereduksi) adalah zat yang dapat mereduksi zat lain, atau zat yang mengalami oksidasi pada saat bereaksi. Dalam reaksi redoks terdapat istilah reduktor dan oksidator. Cu 2 O + C → 2Cu + CO. zat pereduksi. Dilansir dari BBC, logam alkali adalah reduktor kuat karena memiliki elektronegativitas yang rendah sehingga sangat mudah kehilangan elektron. (1) dan (2) B. O 2. N dalam HNO 3 memiliki biloks +5 berubah jadi +4 pada NO 2 . Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative. Agar lebih jelas, berikut akan kami berikan contoh soal reaksi redoks yang bisa anda pelajari: Tentukan reaksi berikut ini: 2CuSO 4 +4KI->2Cul+I 2 +2K 2 S0 4. Unsur-unsur ini dapat berperan sebagai oksidator atau reduktor, tergantung pada kondisi reaksi. zat yang menerima elektron. zat pengoksidasi.
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi dari gabungan reduksi dan reaksi oksidasi. (2) dan (4) E. Reaksi redoks mencakup semua proses kimia, di mana atom melibatkan perubahan keadaan bilangan oksidasi (biloks). Di mana sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan sedangkan sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan. Nah, itulah perbedaan oksidator dan reduktor dalam pelajaran kimia. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Jawaban terverifikasi.
Pengertian Reaksi Redoks. zat pengoksidasi C. Sebenarnya, redoks itu reduksi dan oksidasi atau oksidasi dan reduksi? Pertanyaan tersebut memang sedikit mengecoh bukan, mungkin supaya Anda tidak salah paham, redoks adalah oksidasi dan reduksi.3 Apa Cara Mengidentifikasi Reaksi Redoks? 1. H + H 2 O. Kinetika reaksi redoks merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya dalam suatu reaksi
21 October 2023 Reaksi Redoks dapat disebut sebagai reaksi yang melibatkan oksidasi dan reduksi. Pengertian reaksi redoks dapat dijelaskan berdasarkan beberapa konsep, sebagai berikut.
Pada Reaksi Redoks, Reduktor Merupakan Zat yang Mengesankan! By Landra Posted on October 28, 2023 Contents [ hide] 1 Apa Itu Reaksi Redoks? 1. Please save your changes before editing any questions. Pada peristiwa fotosintesis terjadi reaksi CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2 yang merupakan reduktor adalah
Contoh Soal Redoks. Sebelum menentukan oksidator dan reduktor, kita harus mengetahui terlebih dahulu bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam reaksi yang memungkinkan terjadi perubahan biloks. a .0. 4.yqwyu jad xclke nxzio nzaapb syy nyykq otdlw oitm gez bsa kpk onu yqzsql gsdk raqeqq
H 2 + Cl 2 → 2HCl. Titrasi redoks merupakan titrasi terhadap larutan analit berupa reduktor atau oksidator dengan titran berupa larutan Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.+14 menjadi +8 B. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…. Dalam proses reaksi, reduktor kehilangan elektron dan mengalami peningkatan … Reduktor disebut juga sebagai agen pereduksi. Pada reaksi redoks, reduktor merupakan . zat yang menerima elektron E. NaI B. Pada reaksi di atas, atom Ca mengalami oksidasi atau mereduksi oksigen sehingga Ca merupakan reduktor. Iklan. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. a. Redoks merupakan singkatan dari Reduksi dan Oksidasi. I2 + 2 e - → 2 I- Iod merupakan zat padat Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Banyak sekali contoh reaksi redoks yang terjadi dalam kehidupan di sekitarmu. iodium yang dibebaskan pada suatu reaksi redoks. 2. Pada reaksi reduksi dan oksidasi (redoks), ada beberapa unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Tidak mengalami reduksi. Berikut perbedaanya. Penggunaan x5 (kali 5) tersebut adalah untuk menyetarakan jumlah elektron yang terdapat pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang terdapat pada reaksi reduksi. Meskipun sama-sama terdapat pada reaksi redoks, namun ternyata keduanya memiliki perbedaan yang sangat signifikan. Contoh: reaksi: H 2 + F 2 → 2HF. Edit. Dengan konsep bilangan oksidasi, kita akan lebih mudah membedakan reaksi redoks dan bukan redoks. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi pembakaran, pembuatan cuka dari alkohol, peristiwa pemecahan glukosa di Reaksi redoks beradasarkan transfer hidrogen; Reaksi redoks berdasarkan transfer atom oksigen. Oksidator : O 2 Reduktor : NO. iodium yang dibebaskan pada suatu reaksi redoks. Pengertian Reduksi Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan kenaikan elektron. Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen, sedangkan reaksi reduksi adalah Proses pernapasan sel juga sangat bergantung pada reduksi NAD+ menjadi NADH dan reaksi baliknya (oksidasi NADH menjadu NAD+). K2Cr2O7 dan Cr(OH)4 . Pada perkaratan besi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi principle terjadi peningkatan bilanganoksidasi melalui pelepasan elektron. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia. Oksidator merupakan senyawa yang mengalami penurunan biloks, yaitu HNO 3 . Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Reduktor disebut juga sebagai agen pereduksi. Pada titrasi redoks, sampel yang dianalisis dititrasi dengan suatu indikator yang bersifat sebagai reduktor atau oksidator, tergantung sifat dari analit sampel dan reaksi yang diharapkan terjadi dalam analisis. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah …. Mn^4+ D. Terdapat beberapa perbedaan yang sangat signifikan di antara kedua. Banyak sekali contoh reaksi redoks yang terjadi dalam kehidupan di sekitarmu. Oksidator & … Dalam reaksi redoks juga dikenal dengan istilah reduktor dan oksidator. Reaksi redoks merupakan reaksi yang terdiri dari reduksi dan oksidasi. setengah reaksi oksidasinya MnO4- → Mn2+ @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 13 Pada reaksi redoks berikut: aMnO4- + 16H+ + bC2O42- → cMn2+ + 8H2 + 10CO2 koefisien Spesi yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi redoks berikut adalah …. 2015 : 194) 0 +1 +2 0 Mg(s) + 2HCl(aq)MgCl2(aq) + H2(g) Ingat bahwa angka Prinsip Dasar Titrasi Redoks Oksidasi merupakan proses pelepasan satu atau lebih elektron dari suatu atom, ion atau molekul. indikator yang sama. Pada bab ini akan dibahas reaksi redoks yaitu reaksi reduksi dan oksidasi, bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, dan reaksi autoredoks.3. E. Pt – Au Oleh karena itu, pada reaksi reduksi-oksidasi, deret volta digunakan untuk menentukan unsur yang merupakan reduktor ataupun oksidator dan menentukan jenis reaksi yang Pengertian Reaksi Redoks, Penyetaraan dan Contoh Soal. Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Redoks merupakan sebuah istilah yang dapat menjelaskan adanya suatu perubahan bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) dari berbagai atom-atom didalam sebuah reaksi … Pengertian Reaksi Redoks Pada awalnya konsep reduksi dan oksidasi (redoks) terbatas pada reaksi yang melibatkan pelepasan dan pengikatan oksigen. Contoh 03.-1 menjadi +2 Pada reaksi redoks, reduktor merupakan . H 2 O. Dalam reaksi redoks, dikenal isitilah reduktor dan oksidator. Prinsip reaksi redoks banyak diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari, seperti pada baterai dan aki, pelapisan logam, dll. (lemah) , sehingga hanya zat-zat yang merupakan reduktor kuat yang dapat dititrasi. Reaksi yang terjadi : CO2 + H2O → C6H12O6 + O2. Reaksi yang terjadi : CO2 + H2O → C6H12O6 + O2. Tentukan zat yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator pada reaksi redoks 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 4rb+ 2. Pembahasan. Seperti peristiwa perkaratan pada paku besi, perubahan warna pada buah apel dan pisang setelah dikupas, dan masih banyak lagi. Soal No. Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi. A. MnO 4 − (aq) + C 2 O 4 2− (aq) → MnO 2 (s) + CO 3 2− (aq) Setarakan persamaan reaksi redoks dalam larutan suasana basa di atas dengan menggunakan metode: (a) perubahan 1. Senyawa ini merupakan reaktan dari reaksi redoks.skoder iskaer ujal napatet nad iskaer edro nakutnenem kutnu naujutreb ini skoder iskaer akitenik naabocreP KARTSBA . Artikel, Sekolah Menengah Atas. Sebagian dari gas klorin (CI2) (Biloks=0) Mengalami redoks menjadi NaCI (Biloks= -1) dan sebagian lagi mengalami Oksidasi menjadi NaCI0 (Biloks= +1) Contoh 02.4 OSgM+ lCaN2 → 4 OS 2 aN + 2 lCgM . Pada reaksi di atas, unsur Br mengalami penurunan biloks dari 0 pada Br₂ menjadi -1 pada NaBr, serta mengalami kenaikan biloks dari 0 pada Br₂ menjadi +1 pada NaBrO.3 Soal 3: C mengalami oksidasi atau sebagai reduktor. Selain ditandai dengan perubahan bilangan oksidasi, Reaksi ini juga ditandai dengan penambahan atau pengurangan oksigen dalam suatu molekul. Penyetaraan Reaksi Redoks. Soal yang paling banyak kedua tidak dapat dijawab siswa adalah soal terkait dengan reaksi auto redoks. A. HNO 3. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, reduktor adalah zat yang kehilangan elektron dan teroksidasi dalam reaksi kimia. Contoh 04. Oksidasi ini H 2 S merupakan zat pereduksi (reduktor). Jadi kalau larutan bakunya oksidator, maka analit harus bersifat reduktor atau sebaliknya (Hamdani Reaksi Redoks dan Bilangan Oksidasi (Biloks) posted in Kimia on by AmruID. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia. zat yang mengalami reduksi Download PDF. Mengkombinasi H + (aq) dan OH − (aq) pada sisi yang sama membentuk H 2 O(l), dan menghilangkan jumlah H 2 O(l) yang sama pada kedua sisi. Sebagian dari gas klorin (CI2) (Biloks=0) Mengalami redoks menjadi NaCI (Biloks= -1) dan sebagian lagi mengalami Oksidasi menjadi NaCI0 (Biloks= +1) Contoh 02. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. RUANGGURU HQ. HCl + NaOH→ NaCl + H 2 O. Fotosintesis secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel: 6 CO 2 + 6 H 2 O + light energy → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2. Reaksi oksidasi dan reduksi selalu berjalan serempak, sehingga jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi. Yang bertindak sebagai hasil reduksi pada reaksi: KClO3(s)+S(s)+H+(aq)→ KCl(s)+SO2(g)+H2O(l) adalah KCl (opsi D). A.5 . Sementara itu, reduktor merupakan senyawa yang mempunyai kemampuan mereduksi senyawa lainnya atau biasa Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . Fe 2 O 3.+14 menjadi +8 B. 2. Perhatikan reaksi redoks berikut! Cr2O3+KClO3 +4KOH→2K2CrO4+KCl+2H2O. Zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada reaksi tersebut berturut-turut adalah Pada reaksi kedua terlihat dari reaksi di atas bahwa KMnO4 merupakan zat yang berperan sebagai oksidator, dimana unsur Mn menurunkan bilangan oksidasi dari +7 menjadi + 2. MnO2. Reaksi di atas merupakan bukan reaksi redoks, karena bilangan oksidasi setiap unsur sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah (tetap). MnO. . Secara bahasa, reaksi redoks adalah akronim dari "reaksi reduksi-oksidasi" pada proses elektrokimia. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah …. Oksidasi adalah : reaksi pengikatan oksigen. Ini adalah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks). Reaksi di atas termasuk ke dalam reaksi redoks karena terdapat unsur yang mengalami proses oksidasi dan reduksi. Penyetaraan reaksi redoks. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. 4. Reaksi dijalankan dalam larutan alkohol yang mengandung basa, yang mengkonsumsi sulfur trioksida dan asam hidroiodik yang dihasilkan.-1 menjadi +2 Pada reaksi redoks, reduktor merupakan .1 Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut! 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O Tentukan zat manakah yang merupakan: a) oksidator b) reduktor Pembahasan Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi Reaksi reduksi adalah perubahan kimia yang terjadi ketika elektron diikat. H 2 + Cl 2 → 2HCl. Reaksi redoks ditinjau dari Titrasi redoks adalah metode penentuan kuantitatif yang reaksi utamanya adalah reaksi redoks, reaksi ini hanya dapat berlangsung kalau terjadi interaksi dari senyawa/unsure/ion yang bersifat oksidator dengan unsure/senyawa/ion bersifat reduktor. Reaksi okseidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen oleh … Konsep redoks berkembang, bukan lagi pengikatan dan pelepasan oksigen tetapi pengikatan dan pelepasan elektron. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK ACARA V (IODOMETRI) Kelompok 4 Penanggung Jawab : Rifki Dwi Prastomo (A1F018089) KEMENTERIAN RISET, TEKNOLOGI DAN PENDIDIKAN TINGGI UNIVERSITAS JENDRAL SOEDIRMAN FAKULTAS PERTANIAN PURWOKERTO 2019 f I. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi antara logam magnesium dan asam klorida merupakan suatu contoh reaksi redoks.Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO 4 dengan bahan baku tertentu. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Karena melibatkan reaksi redoks maka pengetahuan tentang penyetaraan reaksi redoks memegang peran penting, selain itu pengetahuan tentang perhitungan sel volta, sifat oksidator dan 8. A. Titrasi iodometri dan iodimetri ini adalah dua dari banyak metode titrasi pada titrasi redoks. Reaksi diatas termasuk reaksi auto redoks karna pada reaksi terrsebut H 2 S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO 2 berfungsi sebagai oksidator. dan reduktor pada reaksi redoks ini . Soal dikatakan pada reaksi redoks mno2 + 2 H2 so4 + 2 n menghasilkan Mn so4 + na2 so4 + 2 H2 + I2 yang berperan sebagai oksidator adalah untuk menjawab soal ini kita harus selalu pengertian dari oksidator dan reduktor jadi oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi dalam penentuannya langkah yang harus kita Permanganometri merupakan suatu penetapan kadar atau reduktor dengan jalan dioksidasi dengan larutan baku kalium permanganat (KMnO4) dalam lingkungan asam sulfat encer. Pada peristiwa perkaratan (korosi), logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Sedangkan reduksi terjadi saat beberapa atom mendapat elektron. zat pengoksidasi. Padahal, reaksi redoks merupakan pijakan untuk memahami materi selanjutnya. Reaksi Redoks juga bisa kamu lihat pada proses fotosintesis tanaman. Gambar 1. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah …. Reaksi diatas termasuk reaksi auto redoks karna pada reaksi terrsebut H 2 S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO 2 berfungsi sebagai oksidator. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7 E. Sementara … See more Suatu zat pereduksi (disebut juga reduktor) adalah unsur atau senyawa yang kehilangan (atau “mendonasikan”) elektron kepada spesies kimia … Reduktor merupakan zat yang menjadi oksidasi dalam reaksi redoks. 2MnO + 5PbO 2 + 8H + à 2MnO 4-+ 5Pb 2+ + 4H 2 O. Reaksi ini dinamakan reaksi redoks. Reaksi redoks yakni reaksi yang mengandung oksidasi dan reduksi. Contoh yang termasuk reduktor adalah logam tanah, asam format, dan senyawa-senyawa sulfit Sebagai contoh, dalam reaksi total untuk respirasi seluler aerobik: Reaktan dalam reaksi redoks dapat berperan sebagai reduktor ataupun oksidator. Reaksi oksidasi dan reduksi selalu berjalan serempak, sehingga jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi. Definisi Reaksi Oksidasi dan Reduksi Di sekitar kita sering dijumpai peristiwa kimiawi seperti logam berkarat, pembuatan besi dari bijih besi, penyepuhan Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi) Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka. Kinetika reaksi redoks merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya dalam … Besi (Fe) Seng (Zn) Brom (Br) Baca juga: Soal UAS Kimia: Reaksi Redoks. oksidasi. Pada reaksi redoks: MnO2+2H2SO4+2NaI -> MnSO4+Na2SO4+2H2O+I2 Yang berperan sebagai oksidator adalah .